液堿（通常指氫氧化鈉水溶液）的揮發(fā)性和穩(wěn)定性具有以下特點：

1. 揮發(fā)性

• 氫氧化鈉本身不具有揮發(fā)性。 純的固體氫氧化鈉在常溫常壓下不會揮發(fā)成氣體。

• 液堿溶液的揮發(fā)性主要來源于其中的水（溶劑）。

  • 當液堿溶液暴露在空氣中，尤其是溫度較高或空氣流動較快時，水分子會蒸發(fā)。

  • 這種水分的蒸發(fā)會導致溶液濃度升高（變得更濃），體積減少。

  • 長時間敞口放置或在干燥環(huán)境中，液堿表面可能形成一層濃度更高的粘稠層，甚至最終可能析出固體氫氧化鈉。

• 沒有“氫氧化鈉蒸氣”產(chǎn)生： 與氨水不同，液堿在常溫下不會釋放出氫氧化鈉氣體或蒸氣。它本身沒有顯著的蒸汽壓。

• 總結：液堿的“揮發(fā)性”實質是水分的蒸發(fā)，導致溶液濃縮，而非氫氧化鈉分子本身的揮發(fā)。

2. 穩(wěn)定性

• 化學穩(wěn)定性（氫氧化鈉本身）： 純凈的氫氧化鈉固體或濃溶液在隔絕空氣的條件下化學性質非常穩(wěn)定。它不會自行分解。

• 化學穩(wěn)定性（溶液與空氣接觸）： 液堿的主要不穩(wěn)定因素在于它與空氣中的二氧化碳反應：

  • 反應： 2NaOH(aq) + CO?(g) → Na?CO?(aq) + H?O(l)

  • 結果： 液堿吸收空氣中的CO?后，會逐漸轉變?yōu)樘妓徕c溶液。這就是液堿“變質”的主要原因。

  • 表現(xiàn)： 長期敞口或密封不嚴存放的液堿，其濃度和純度會下降。如果反應生成的碳酸鈉濃度較高，可能會析出碳酸鈉晶體（白色沉淀或結塊）。

• 物理穩(wěn)定性：

  • 吸濕性： 氫氧化鈉固體及其濃溶液具有極強的吸濕性，會主動吸收空氣中的水分。這會導致：

    • 固體氫氧化鈉潮解、結塊。

    • 液堿濃度被稀釋（如果吸收的水分較多）。

  • 溫度影響： 高溫本身不會分解氫氧化鈉（熔點很高，約318°C），但會顯著加速水分的蒸發(fā)（使溶液更快濃縮）和加速與CO?的反應。

• 材料相容性（容器穩(wěn)定性）： 液堿（尤其是濃溶液）對許多材料具有強腐蝕性：

  • 會腐蝕玻璃（特別是磨口玻璃塞，長期存放會使塞子粘結）。

  • 會腐蝕鋁、鋅等兩性金屬。

  • 會與某些塑料發(fā)生反應或溶脹。

  • 選擇合適的耐腐蝕容器（如特定塑料、不銹鋼）對保持液堿的物理和化學穩(wěn)定性至關重要。 容器損壞會導致泄漏、污染和濃度變化。

總結

1. 揮發(fā)性： 液堿本身（NaOH）不揮發(fā)。觀察到的“揮發(fā)”現(xiàn)象實質是水分的蒸發(fā)，導致溶液濃度升高。不存在“NaOH蒸氣”。

2. 穩(wěn)定性：

   • 化學穩(wěn)定性： 在隔絕空氣（主要是CO?）的條件下穩(wěn)定。主要的不穩(wěn)定因素是與空氣中的CO?反應生成碳酸鈉，導致變質。

   • 物理穩(wěn)定性： 具有強吸濕性（吸收水分稀釋溶液），高溫會加速水分蒸發(fā)（濃縮）和與CO?的反應。

   • 容器穩(wěn)定性： 對許多材料有強腐蝕性，必須使用耐腐蝕容器（如聚乙烯、聚丙烯、不銹鋼等）盛裝，否則容器損壞會導致不穩(wěn)定。

儲存和使用建議

• 密封保存： 使用塑料瓶或內襯防腐涂料的鐵桶，務必嚴格密封，防止空氣（CO?和水分）進入和水分蒸發(fā)。

• 避免高溫： 儲存在陰涼、干燥、通風良好的地方。

• 定期檢查： 對于長期儲存的液堿，應定期檢查濃度、純度（如滴定法測NaOH和Na?CO?含量）和容器狀況。

• 材質選擇： 使用耐堿腐蝕的設備和管道（塑料、不銹鋼等），避免使用玻璃塞、鋁、鋅等材質。

理解液堿的揮發(fā)性和穩(wěn)定性關鍵在于區(qū)分水分的蒸發(fā)和與CO?的化學反應，并高度重視其強腐蝕性和吸濕性對儲存和使用的影響。