次氯酸鈉是酸性還是堿性？一文看懂其化學本質(zhì)

次氯酸鈉（NaClO）溶于水后顯堿性。其水溶液的 pH 值通常在 10-13 左右，屬于堿性溶液。

以下詳細解釋其化學本質(zhì)：

1. 化學組成：

   • 次氯酸鈉的化學式是 NaClO。

   • 它由鈉離子 (Na?) 和次氯酸根離子 (ClO?) 組成。

2. 來源與形成：

   • 次氯酸鈉通常通過氯氣 (Cl?) 與氫氧化鈉 (NaOH) 溶液反應制得：
     Cl? + 2NaOH → NaCl + NaClO + H?O

   • 在這個反應中，強堿 NaOH 是原料之一。

3. 酸堿性判斷的關鍵 - 水解：

   • 次氯酸鈉是一種鹽。鹽溶液的酸堿性取決于其組成離子是否與水發(fā)生反應（水解）。

   • 鈉離子 (Na?)： 來自強堿 NaOH。強堿的陽離子在水中極其穩(wěn)定，不會水解。

   • 次氯酸根離子 (ClO?)： 來自弱酸次氯酸 (HClO)。弱酸的陰離子在水中會發(fā)生水解反應：
     ClO? + H?O ? HClO + OH?

   • 在這個水解反應中，ClO? 從水分子 (H?O) 中奪取一個質(zhì)子 (H?)，生成次氯酸分子 (HClO)，同時釋放出一個氫氧根離子 (OH?)。

4. 堿性來源：

   • 水解反應產(chǎn)生了額外的 氫氧根離子 (OH?)。

   • 溶液中 OH? 離子的濃度大于 H? 離子的濃度。

   • 因此，次氯酸鈉水溶液 顯堿性 (pH > 7)。

5. 分類：強堿弱酸鹽

   • 次氯酸鈉被歸類為 強堿弱酸鹽。

   • 強堿： NaOH (提供 Na?)。

   • 弱酸： HClO (提供 ClO?)。

   • 正是這種“強堿弱酸鹽”的性質(zhì)，導致其陰離子 (ClO?) 發(fā)生水解，產(chǎn)生 OH?，使溶液呈堿性。

總結(jié)關鍵點：

• 次氯酸鈉本身（固體） 是中性的離子化合物。

• 次氯酸鈉水溶液 是 堿性的。

• 堿性的原因是：其陰離子 次氯酸根 (ClO?) 是弱酸次氯酸 (HClO) 的共軛堿，它會發(fā)生 水解反應，消耗水中的 H? 并產(chǎn)生 OH?。

• 它是一種 強堿弱酸鹽 (Na? 來自強堿 NaOH， ClO? 來自弱酸 HClO)。

實際意義：

• 穩(wěn)定性： 次氯酸鈉在堿性條件下相對穩(wěn)定。酸性環(huán)境會促使它分解，釋放出氯氣 (Cl?) 并失去消毒能力：
  2H? + ClO? + Cl? → Cl? + H?O

• 消毒作用： 其消毒殺菌能力主要來源于水解產(chǎn)生的次氯酸 (HClO) 分子，以及 ClO? 離子本身。它們在堿性條件下雖然活性稍低，但更穩(wěn)定持久。

• 安全警告： 這正是絕對不能將次氯酸鈉消毒液（如84消毒液）與酸性清潔劑（如潔廁靈，主要含鹽酸 HCl）混合使用的原因！混合會產(chǎn)生大量有毒的氯氣 (Cl?)，非常危險。

所以，記?。捍温人徕c溶液是堿性的，這是理解其性質(zhì)、儲存和使用安全的關鍵化學本質(zhì)。