硫酸亞鐵相對原子質(zhì)量 / 相對分子質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量

硫酸亞鐵（化學式通常以七水合物形式表示）的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量信息如下，需區(qū)分無水物和七水合物兩種形態(tài)：

?? 1. 無水硫酸亞鐵（FeSO?）

• 相對原子質(zhì)量：
  指鐵（Fe）、硫（S）、氧（O）的相對原子質(zhì)量之和：
  Fe (55.85) + S (32.06) + 4×O (4×16.00) = 151.91 。
  （注：不同文獻取值略有差異，常用 152 作為近似值）。

• 摩爾質(zhì)量：
  與相對分子質(zhì)量數(shù)值相同，單位為 g/mol：
  151.91 g/mol 。

?? 2. 七水合硫酸亞鐵（FeSO?·7H?O）

這是最常見的形態(tài)，俗稱“綠礬”。

• 相對分子質(zhì)量：
  在無水物基礎上增加 7 個水分子的質(zhì)量：
  FeSO? (151.91) + 7×H?O (7×18.02) = 278.02 。
  （部分文獻標注為 278.018 或 278.05）。

• 摩爾質(zhì)量：
  與相對分子質(zhì)量一致：
  278.02 g/mol 。

?? 3. 關鍵區(qū)別與常見誤區(qū)

• “相對原子質(zhì)量” vs “相對分子質(zhì)量”：

  • 相對原子質(zhì)量針對單一元素（如 Fe 為 55.85）；

  • 相對分子質(zhì)量針對化合物（如 FeSO? 為 152，F(xiàn)eSO?·7H?O 為 278.02）。

• 形態(tài)影響：
  實際應用中，七水合物更常見，其質(zhì)量計算需包含結晶水。例如：

  • 農(nóng)業(yè)補鐵（防治植物黃化?。┬璋雌咚衔镉嬎阌昧?；

  • 實驗室配置溶液時，摩爾濃度需根據(jù)七水合物質(zhì)量換算。

?? 4. 質(zhì)量數(shù)據(jù)對照表

?? 5. 實際應用注意事項

1. 純度與穩(wěn)定性：
   七水合物在空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵，導致質(zhì)量變化，需密封避光保存。

2. 計算示例：
   配置 1 mol/L 七水合硫酸亞鐵溶液時，需稱取 278.02 g 而非無水物的 151.91 g。

?? 總結：硫酸亞鐵的關鍵質(zhì)量數(shù)據(jù)取決于是否含結晶水。實際使用以七水合物（278.02 g/mol）為主，涉及計算時需明確形態(tài)以避免誤差。