硫酸亞鐵是酸性還是堿性 / PH值 ？

硫酸亞鐵（FeSO?）的水溶液呈弱酸性。

以下是詳細(xì)解釋?zhuān)?/p>

1. 水解反應(yīng)（主要原因）：

   • 硫酸亞鐵是由 弱堿（氫氧化亞鐵 Fe(OH)?） 和 強(qiáng)酸（硫酸 H?SO?） 反應(yīng)生成的鹽。

   • 當(dāng)它溶解在水中時(shí)，會(huì)發(fā)生 水解反應(yīng)：
     Fe²? + 2H?O ? Fe(OH)? + 2H?

   • 亞鐵離子（Fe²?）與水反應(yīng)生成少量難溶的氫氧化亞鐵和 氫離子（H?）。

   • 溶液中 H? 離子的濃度增加，導(dǎo)致 pH 值降低，呈現(xiàn)酸性。

2. 實(shí)測(cè) pH 值：

   • 硫酸亞鐵溶液的典型 pH 值范圍在 3 到 5 之間（濃度約為 0.1 mol/L 時(shí)）。這個(gè)范圍表明其酸性相對(duì)較弱（比同濃度的強(qiáng)酸如鹽酸弱得多），但明顯低于中性（pH=7）。

3. 氧化作用（次要因素）：

   • 硫酸亞鐵溶液在空氣中不穩(wěn)定，亞鐵離子（Fe²?）容易被氧氣氧化成鐵離子（Fe³?）：
     4Fe²? + O? + 4H? → 4Fe³? + 2H?O

   • 鐵離子（Fe³?）的水解程度比亞鐵離子（Fe²?）更強(qiáng)：
     Fe³? + 3H?O ? Fe(OH)? + 3H?

   • 氧化產(chǎn)生的 Fe³? 會(huì)進(jìn)一步水解，產(chǎn)生更多的 H? 離子，使溶液的 酸性隨時(shí)間推移而增強(qiáng)，溶液顏色也可能從淺綠色逐漸變黃/棕色（生成了氫氧化鐵沉淀或膠體）。因此，新配制的溶液酸性較弱，久置的溶液酸性會(huì)變強(qiáng)。

4. 結(jié)晶水的影響：

   • 常見(jiàn)的七水合硫酸亞鐵（FeSO?·7H?O）晶體本身是中性的。

   • 其酸性只有在溶解于水后，由于水解和可能的氧化才表現(xiàn)出來(lái)。

總結(jié)：

• 酸堿性： 硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性。

• 主要原因： 亞鐵離子（Fe²?）的水解反應(yīng)產(chǎn)生 H? 離子。

• 次要原因： 溶液被氧化后生成的三價(jià)鐵離子（Fe³?）水解程度更大，進(jìn)一步增加酸性。

• 典型 pH 值： 約 3 - 5（0.1 mol/L 溶液）。

• 晶體本身： 七水合硫酸亞鐵晶體（綠礬）是中性的，其酸性溶于水后才體現(xiàn)。

因此，當(dāng)提到“硫酸亞鐵是酸性還是堿性”時(shí)，通常是指其水溶液的性質(zhì)，答案是弱酸性。